归中反应的条件_归中反应

1、归中反应就是指同种元素组成【chéng】的不同物质【zhì】（可以是单质和化合物，也【yě】可【kě】以是化合物和化合【hé】物）发【fā】生氧化【huà】还原反应，元素的【de】两种化合价【jià】向【xiàng】中间靠拢。

2、归中反应与歧化反应相对。

(资料图片)

3、邻位转化规律发生氧化还原反【fǎn】应【yīng】时【shí】，元素【sù】的化合价升高或者降低到相邻的【de】价【jià】态。

4、如：S有-2，0，+4，+6的【de】价【jià】态，如果是【shì】0价的S参【cān】加反应，则升高到临近的【de】+4，或降【jiàng】低到临【lín】近的-2。

5、跳位转【zhuǎn】化规律一般【bān】都满足【zú】邻位规律，但是如果遇到强氧化【huà】剂或强还【hái】原剂【jì】，则会被氧化为高价态或【huò】还原【yuán】为低【dī】价态。

6、如【rú】：-2价【jià】的S如果遇到一【yī】般的氧化剂，则被【bèi】氧化到0价【2H2S+SO2====3S↓+2H2O】（反【fǎn】应方式不唯一，图示为【wéi】配平方法），但如果遇到强氧化剂，则【zé】可能【néng】被【bèi】氧化到+6价。

7、含不同价态同种元【yuán】素【sù】的物质在发生氧化还原反应时，该元素【sù】价【jià】态【tài】的变【biàn】化一定遵循【高价+低【dī】价→中间价】的规律，不会出现交【jiāo】错现【xiàn】象。

8、如在反应【2Na2S+SO2====2Na2O+3S】中，Na2S中的S是-2价【jià】，它跟SO2反应【yīng】后生成S为0价的S。

9、价态【tài】归中规律不同价态的同种元【yuán】素间发【fā】生氧化还原反应，其结果是两种价态只能【néng】相互靠近【jìn】或最多达到相【xiàng】同的价【jià】态，而绝不【bú】会出【chū】现高价【jià】态变低、低价【jià】态【tài】变高的交【jiāo】叉现【xiàn】象。

10、其【qí】中价态归【guī】中是指高【gāo】价【jià】态【tài】的化【huà】合价降低，低价态的化合价升高，但不可能低价【jià】态的元素最后升的比原【yuán】来【lái】高价态化合价还【hái】高，即【jí】同种【zhǒng】元素【sù】的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”。

11、中间价态规律含有同一元素的不同价态的【de】两种【zhǒng】物【wù】质，只有当【dāng】这种【zhǒng】元素有中间价态【tài】时【shí】，才有可【kě】能发生归中反应。

12、而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。

13、利用中间价态理论【lùn】可以【yǐ】解释【shì】为什【shí】么二氧化硫可用浓硫酸干燥（因为【wéi】不【bú】存在【zài】+5价的S）。

14、氧化还【hái】原反应中的归中反应含【hán】有同一【yī】元素【sù】的不同价态的【de】两种物质【zhì】发生反应【yīng】，生成只含有【yǒu】该元素中间价态的物质的反应叫做【zuò】归中【zhōng】反应。

15、碳和二氧化碳反应【C+CO2==高温==2CO】硫【liú】化氢【qīng】和【hé】二氧化硫反应【SO2+2H2S====3S↓+2H2O】硫化氢和【hé】亚硫【liú】酸反应【yīng】【H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O】铁【tiě】和铁离子反应【Fe+2Fe3+====3Fe2+】次氯酸钙和浓盐酸反应【Ca(ClO)2+4HCl(浓【nóng】)====2Cl2↑+CaCl2+2H2O】溴的归【guī】中【5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O】铜和【hé】氧化铜反应【yīng】【CuO+Cu=Cu2O】硫化氢和浓硫酸【suān】反应【yīng】（设n(H2S)：n(H2SO4)=n）n=1【H2S+H2SO4====S↓+SO2↑+2H2O】（等体【tǐ】积）n>1【3H2S+H2SO4====4S↓+4H2O】（H2S过量）n<1【H2S+3H2SO4====4SO2↑+4H2O】（H2SO4过量）双水解反应中归中反应这类归中反应指：能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的反应。

16、这是【shì】金属阳离子和该金属所生成的阴【yīn】离子【zǐ】生成中性的氢【qīng】氧化物【wù】沉淀的【de】归中【zhōng】现象。

17、铝【Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓】锌【Zn2++ZnO22-+2H2O====2Zn(OH)2↓】【高价+低价→中间价】解【jiě】释：例：2H2S+SO2====3S↓+2H2O此反应中【zhōng】，H2S中的S是-2价，SO2中的S是【shì】+4价，它们两者【zhě】发生氧【yǎng】化【huà】还原反应后，生成0价的S和【hé】水【shuǐ】其余的归中反应(1) 碱与多元酸反应：当多【duō】元【yuán】酸过量时可形成酸式盐过【guò】量硫化【huà】氢和【hé】氢氧化钠【nà】反应【yīng】【NaOH+H2S====NaHS+H2O】过【guò】量硫【liú】酸【suān】和氢氧化钠反应【H2SO4+NaOH====NaHSO4+H2O】(2) 多元酸与对应的【de】正盐反【fǎn】应【yīng】硫化钠和硫化【huà】氢反【fǎn】应【Na2S+H2S====2NaHS】碳酸钙和【hé】碳酸反应【CaCO3+H2CO3====Ca(HCO3)2】硫【liú】酸钠【nà】与硫【liú】酸反应【Na2SO4+H2SO4====2NaHSO4】亚硫酸【suān】铵与亚【yà】硫酸反应【yīng】【(NH4)2SO3+H2SO3====2NH4HSO3】磷酸钙与磷【lín】酸反应【Ca3(PO4)2+4H3PO4====3Ca(H2PO4)2】(3) 多元酸与对应的酸【suān】式盐磷【lín】酸一氢钠与磷酸反应【Na2HPO4+H3PO4====2NaH2PO4】(4) 正盐与【yǔ】对应的酸式盐磷【lín】酸二【èr】氢钠与磷【lín】酸钠反应【NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4】如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零，那么生成【chéng】酸式盐的归中条件是【shì】：两种反应【yīng】物组【zǔ】成上要相差两个或两个以上可【kě】电离的氢【qīng】离【lí】子。

18、如果两【liǎng】种反【fǎn】应物的组成相差两【liǎng】个以上可电离的氢离子（即【jí】三元【yuán】酸与对应正盐或与碱反应【yīng】），则生成物【wù】与反应物【wù】用量有关，但符合“显强性”原理，即生【shēng】成【chéng】物的组成接近于过量【liàng】物的【de】组【zǔ】成。

19、例【lì】1：磷酸【suān】与氢氧化钠反应，设【shè】n(H3PO4)：n(NaOH)=a（n表示物质的【de】量）a≤1，反应式【H3PO4+NaOH====NaH2PO4+H2O】1

20、如【rú】某元素化合【hé】价有-2，0，+1，+2，+5，那么-2价的元素只能转【zhuǎn】换为【wéi】0或+1，+5价的【de】元【yuán】素只能转【zhuǎn】换为【wéi】+2或+1，0价的元素只能转【zhuǎn】换为+1，+2价的元素只【zhī】能转换为+1，即：+1价在此反应中为中间价态大于+1价【jià】的最【zuì】多【duō】转化为+1价和原价之间的价，用区间表示为[+1，原价）小于+1价【jià】的最多【duō】转【zhuǎn】化为【wéi】+1价【jià】和原价之间的价，用区间表示【shì】为（原价【jià】，+1]谬误：6HCl+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2O驳斥：该方程是错误的，氯酸【suān】盐【yán】绝对【duì】不能用来制备【bèi】氯气【qì】 ，因为会生成大量【liàng】难以分离且易爆炸的ClO2。

本文到此分享完毕，希望对大家有所帮助。